Aktiviteetteja Opetus Electron Configuration

Electron kokoonpanon viittaa järjestely elektronien kiertävät atomin ytimen. Vuorovaikutusta eri "renkaat" elektroneja, ydin ja renkaat elektronien noin naapurimaiden atomien määrittää käyttäytymistä kemikaalien tutkittu kemistit. Heidän on erilaisia ​​malleja selvitetään, miten elektronit järjestyvät ydin, mutta lukion on parasta pitäytyä Bohr malli, joka voidaan selittää melko yksinkertaisesti käyttämällä samankeskisiksi renkaat, jotka haluavat täyden tunnustuksen elektroneja. Opiskelijat ikä, jossa oppiminen tapahtuu toiminnan myös todennäköisesti kiinni opiskeluun ensimmäinen 18 osia, joissa säännöt elektronirakenteet ovat melko yksinkertaisia. Assignining Elektronit

Opiskelijat ovat yleensä melko mukava ajatus, että elektronien lukumäärä ja protonien standardin atomi on sama. Ne ovat myös yleensä pystyy muistamaan melko nopeasti, että elektronit ovat järjestetty samankeskisiin kiertoradat että tankata sisältä ulos, kaksi elektronit ensimmäisen soiton ja kahdeksan jokaisena seuraavana rengas. Kuitenkin käytäntö on joskus täytyy asettaa tämän ajatuksen tiukasti mielessään. Tulosta Levykentän kanssa ytimet eri elementtien keskellä käyttäen piireissä yhtä väriä neutroneja ja yksi protoneja. Vähän plus merkkejä protoneja voi auttaa. Lisää sarjaa tyhjät renkaat ympärille ydin. Ojentaa kortit pois, yksi kullekin opiskelijalle sekä potin helmiä. Anna heille 20 sekuntia järjestää helmiä kiertoradat tasapainottavan määrä protoneja tumaan. Saada jokaisen oppilaan tarkistaa naapurin sitten siirtää kortit ympäri ja ne tekevät sen uudestaan. Tämä toiminta on hyvä noin 10-15 minuuttia.
Making Parit

seuraava askel ymmärtämään elektronirakenteet tulee ymmärtää, että atomit "haluavat" täydelliset ulkokuoria elektroneja, joka on he haluavat ulkoelektroninsa sisältää kahdeksan elektroneja, tai kaksi tapauksessa sisimmän renkaan. He voivat saavuttaa tämän antamalla pois kaikki elektronit ulkokuoren muiden atomien tai ottamalla elektroneja toisen atomin saattamaan ulkokuori ja muodostavat ionisidoksista. Tämä tarkoittaa sitä, että tiettyjen atomien luonnollisesti pareiksi muiden kanssa. Tarjota joitakin kortteja atomit jotka muodostavat yksinkertaisia, tuttuja yhdisteitä, kuten natriumkloridia. Piirtää atomien samalla tavalla kuin atomien edellisessä vaiheessa, mutta tällä kertaa ovat elektroneja. Laita kaikki kortit ulos ja opiskelijat rodun nähdä, jos he voivat löytää elementtejä, jotka olisi luonnollisesti yhdistää, koska halutaan saada sama määrä toinen häviää.
Lajittelu reaktiivisuus

Se on hyödyllistä, pääsääntöisesti kemian että atomit ovat laiskoja ja ne, jotka täytyy tehdä vähintään työtä - eli voitto tai tai menettää vähiten määrä elektroneja - saada täysi ulkokuori ovat todennäköisesti reagoi kuin ne, jotka on tehtävä enemmän työtä. Tietäen tämän opiskelijoilla tulisi olla mahdollisuus lajitella kortit reaktiivisin yläosassa ja ainakin alhaalla. Anna jokaiselle oppilaalle pino satunnaisesti valitun kortit ja ne lajitella ne reaktiivisuus. Kerro myös, että menettää elektroneja saa vaikeampi lähemmäksi ulkokuori on ydin, ja saamme niistä saa helpommin. Pyydä heitä lajitella atomien reaktiivisuus käyttämällä tätä sääntöä samoin. Kun ne ovat tarpeeksi nopea, ajaa mestaruudesta, mitkä opiskelija voi lajitella pino 20 atomin kortteja nopein.
Juoksentelee

Make pahvia renkaat, jotka voivat on kulunut päähän ja joitakin tarroja elektronin tai protonin kirjoitettu niitä. Varmista, että olet yhtä monta kunkin. Mene ulos koulun pihalla ja tehdä joitakin renkaat maahan eri elementtejä kirjoitettu jokaisen. Anna jokaiselle oppilaalle rengas ja tarra. Ne yrittää koota itsensä atomeiksi niin nopeasti kuin mahdollista. Ne täytyy saada oikea määrä protoneja kehässä oikea määrä elektroneja niiden ympärille järjestetään oikeaan kokoonpanoissa.