Käyttää jaksollisen

alkuaineiden jaksollisen on kehittänyt Dmitri Mendeleev, venäläinen kemisti, ja esitteli hänet vuonna 1869. Tuolloin se sisälsi 65 sovitettuna verkkoon. Elementit olivat, ja ovat edelleen, luokitellaan tiettyjä ominaisuuksia ja niiden atomipainot. Esimerkiksi elementtejä vasemmalla taulukossa on korkeampi atomipainot kuin oikealla puolella. Kuten tänään, jaksollisen sisältää 112 elementtejä. Perustietoa

jaksollisen on tärkein viittaus kemia. Elementit se on järjestetty vasemmalta oikealle järjestyksessä yhä järjestysluku (joka yleensä vastaa yhä atomimassa). Taulukon rivejä kutsutaan aikoja. Enemmän elektroneja kyseessä on elementti, pienempi, jonka aikana se on todettu. Lisäksi elementit, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet ja muut elementit on järjestetty samaan sarakkeeseen jaksollisen.
Function

Mendeleev kehitetty pöytään siten, että se mahdollistaa elementtien jotka olivat vielä löydetty. Esimerkiksi hän totesi aukot, jos säännöksiä, joita ei vielä tiedetä tulisi sijoittaa, perustuu niiden kemialliset ominaisuudet ja atomi painot. Paikat ovat vielä auki tänään, ja pöytä on edelleen täynnä uusia elementtejä. Esimerkiksi viisi radioaktiiviset alkuaineet ovat parhaillaan hyväksyttävänä.
Käytä

kemistit käyttävät jaksollisen järjestää ja opiskella elementtejä löytyy maailman . Taulukko antaa heille perustietoja tunnetulle elementti, levyinä. Jokainen lohko jaksollisen koostuu erityisiä tietoja, jotka liittyvät elementti. On elementin atomi symboli (kuten B boori). On sen järjestysluku edellä kuvaketta (boori tapauksessa, 5) ja sen atomimassa alla kuvaketta (boori tapauksessa, 10.81). Atomi symboli on yksi tai kaksi kirjainta, jotka edustavat elementti. Että atomi numero on numero protonien yhden atomin elementin, joka puolestaan ​​luonnehtii elementin kemiallinen käyttäytyminen. Elementin atomimassa on kokonaismassa protonien, neutronien ja elektronien yksittäisen atomin elementin.
Ominaisuudet

tärkeä ominaisuus jaksollisen on, miten se liittyy eri elementtien elektroni kokoonpanoissa. Esimerkiksi taulukon ryhmän 18 koostuu jalokaasut ja koostuu kolonnin kauimpana oikealla taulukossa. Jalokaasu ovat tunnettuja niiden puute reaktiivisuus ja näin ollen on erittäin vakaa elektroni kokoonpano. Tämä kokoonpano muodostuu koko ulkokuori elektroneja. Toisaalta, elementit taulukon ryhmän 1 kutsutaan alkalimetallien ja ovat kauimpana vasemmalla puolella taulukossa. Ne ovat tunnetusti erittäin reaktiivisia, koska ne voivat menettää ja saada elektroneja helposti.
Muut ominaisuudet

On etenemistä metalleista epämetalliatomeja pöydän yli kuukautiset . Elementtien ryhmiä 3: sta 12 sisältävät siirtymämetalleja, jotka ovat keskenään samankaltaisia. Yhtäläisyydet ovat muuttuja valenttisuutensa kyky innostamaan kyky tuottaa väri yhdisteitä.